【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是
A. 常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足,
C. c點(diǎn)溶液中
D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無變化;打開活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色,則C中的試劑(足量)不可能是
A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉,某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。
①漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式)。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會失效,原因是(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)________________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
③裝置B中試劑a為_________,作用是________________________________。
(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
ClO2 | -59 | 11 |
Cl2 | -107 | -34.6 |
ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下:
理論上每生成1molClO2,外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng): 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)
B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動(dòng)。
(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強(qiáng):____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)壓縮體積:______________.
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