Question

Mg和Mg²⁺屬于

同種

種元素，因為它們的

質(zhì)子數(shù)相同

；S和S^2-屬于

兩

種粒子，因為它們的

電性

；Na和Na⁺的化學(xué)性質(zhì)

不同

，因為它們的

最外層電子數(shù)不同

；Fe²⁺和Fe³⁺的相對原子質(zhì)量

相同

，因為它們的

質(zhì)量都主要集中在原子核上

．

Answer 1

分析：根據(jù)同種元素質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)決定了微粒的化學(xué)性質(zhì)以及原子質(zhì)量主要集中在原子核上分析解答；

解答：解：由于Mg和Mg²⁺的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者屬于同種元素，S和S^2-所帶電性不同所以兩者屬于不同的粒子，由于最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以由于Na和Na⁺的最外層電子數(shù)分別是1和8，故其化學(xué)性質(zhì)一定不同，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，因此Fe²⁺和Fe³⁺的原子質(zhì)量幾乎無差別（兩者原子核無差別核外電子數(shù)不同），所以兩者的相對原子質(zhì)量相同；
故答案為：同種；質(zhì)子數(shù)相同；兩種；電性；不同；最外層電子數(shù)不同；相同；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；

點評：此題考查了有關(guān)元素的基本概念以及元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)等知識，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握能力，難度較�。�