Question

（2013?閔行區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為

氧化鈣

．
做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，驗證該猜想的方案為

取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立

．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為

氧化鈣、碳酸鈣

．
驗證該猜想的方案如下表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有 CaO

【反思與評價】你認(rèn)為“猜想二”的驗證方案

存在

（填“存在”或“不存在”）問題，理由是

CaO遇水變成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂微溶于水，步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

解答：解：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，證明猜想一正確，故填：氧化鈣，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立；
猜想二：若碳酸鈣部分分解，則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，固體：氧化鈣、碳酸鈣，
氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故觀察到溶液變紅，可以證明固體中含有氧化鈣，故填：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有CaO

由于氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，也就是設(shè)計的實驗中出現(xiàn)白色不溶物也有可能是氫氧化鈣，故實驗二存在一定的問題，故填：存在，CaO遇水變成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂微溶于水，步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）₂．

點評：本題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．