Question

（2008?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)取來某種品牌的胃藥30g放入燒杯中，再加入82g的稀鹽酸，充分反應(yīng)后所得混合物的質(zhì)量為103.2g，此時(shí)溶液的pH為7．若此胃藥中只含氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉等常見的治療胃病藥劑中的一種．且胃藥中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水．試回答：
（1）此胃藥中含有的治療胃病藥劑是______
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（3）列出參加反應(yīng)的藥劑質(zhì)量（x）的比例式為______
（4）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

【答案】分析：理解酸的化學(xué)性質(zhì)及能夠和酸反應(yīng)的常見的物質(zhì)，并能進(jìn)行簡單的有關(guān)的計(jì)算．
解答：解：（1）30克胃藥與80克鹽酸混合，充分反應(yīng)后只得到103.2克混合物，少了8.8克，說明生成了8.8氣體，由于在氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉，只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能生成氣體．故答案為：碳酸氫鈉
（2）由于碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）該題的具體過程為：設(shè)參加反應(yīng)的藥劑即碳酸氫鈉的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y．
NaHCO3+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5       44
X           Y        8.8

x==16.8g           y==11.7g
所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═13%
故答案為：
（4）13%
點(diǎn)評(píng)：主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，常見化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、計(jì)算的能力．