Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1”的事實(shí)是（　�。�

A．常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，得到2%的稀硫酸

B．常溫下，1g的鎂與1g的稀硫酸充分反應(yīng)后所得到的溶液質(zhì)量為2g

C．常溫下，1g碳粉在1g氧氣中完全燃燒后 生成2g二氧化碳

D．20℃，1g硫酸溶液中加入1g氫氧化鈉溶液能得到2g混合溶液

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液混合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
B、鎂可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會(huì)減少；
C、1g碳粉在1g氧氣中燃燒消耗的碳和氧氣的質(zhì)量比是3：8，不是1：1；
D、根據(jù)溶液混合后沒(méi)有沉淀生成，沒(méi)有氣體放出時(shí)，溶液質(zhì)量不變考慮．

解答：解：A、常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，得到1%的稀硫酸，故A錯(cuò)；
B、常溫，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B錯(cuò)；
C、1g碳粉在1g氧氣中燃燒消耗的碳和氧氣的質(zhì)量比是3：8，不是1：1，1g碳粉在1g氧氣中完全燃燒后 生成二氧化碳質(zhì)量小于2g；故C錯(cuò)；
D、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，1g硫酸溶液中加入1g氫氧化鈉溶液能得到2g混合溶液；故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時(shí)，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．