分析 (1)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)進行分析;
(2)反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液,和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析計算;
(3)根據(jù)計算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可;
(4)乙組的中和反應(yīng)試驗中沒有加酚酞試液,無法驗證是否恰好中和.
解答 解:(1)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水,恰好中和后,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣;
(2)由圖可知,碳酸鈉溶液的量到70g時,反應(yīng)正好完成;氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水,據(jù)題意,設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為 x,則
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 40g×26.5%
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{40g×26.5%}$
x=11.1g
該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{11.1g}{60g}$×100%=18.5%;
(3)由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH<7,說明溶液中仍有稀鹽酸,直到滴加的Na2CO3溶液達到30.0g,稀鹽酸被完全反應(yīng)掉,Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應(yīng),當?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時,CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉.
設(shè)滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液70g時(此時與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g),生成沉淀的質(zhì)量為y,則
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×26.5% y
$\frac{106}{40g×26.5%}$=$\frac{100}{y}$
y=10.0g.
(4)乙組的中和反應(yīng)試驗中沒有加酚酞試液,無法驗證是否恰好中和.
故答案為:(1)CaCl2;
(2)40,18.5%;
(3)
(4)無法驗證是否恰好中和.
點評 本題是一種綜合性的題型,將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起,有一定的難度,要求比較高.通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,而往往會把數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進行計算.這就要求學(xué)生足夠細心、會分析、且條理分明.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 1 | 2 | 3 |
A | 強酸 | 酸性物質(zhì) | 酸 |
B | 可溶性堿 | 堿 | 堿性物質(zhì) |
C | 能 | 機械能 | 動能 |
D | 基因 | 染色體 | DNA |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均可以用向上排空氣法收集 | B. | 溶于水均能使石蕊試液變紅 | ||
C. | 均可以用同一套發(fā)生裝置來制取 | D. | 密度均大于空氣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗方法 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)果 |
物理方法 | 取少量黑色粉末B,用磁鐵吸引 | 部分黑色粉末被吸引上來 | 假設(shè)三成立 |
化學(xué)方法 | 取少量黑色粉末B于試管中,加入過量的稀鹽酸 | 部分黑色粉末消失,產(chǎn)生氣泡 | 假設(shè)三成立 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它們都表示原子 | B. | 它們屬于同種元素 | ||
C. | 它們都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | D. | 它們元素的化學(xué)性質(zhì)相似 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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