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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%


答案　D

解析　設X、Y的初始物質的量均為1 mol，轉化的物質的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　　　X　　＋　　2Y　　2Z

開始(mol)  1  1  0

轉化(mol)  a  2a  2a

平衡(mol)  1－a  1－2a  2a

由題意得＝

求得：a＝ mol，因此Y的轉化率為×100%，最接近65%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比較______(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25 ℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2�，F將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_________________________________________________________________。

(3)4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常數為(　　)

A．a－1/2         B．a1/2

C.a            D．a－2

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科目：初中化學 來源： 題型：


以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是(　　)

A．有時焓變對反應的方向起決定性作用

B．有時熵變對反應的方向起決定性作用

C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨溫度控制在500 ℃左右

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科目：初中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數表達式K＝________；根據下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB，tB表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3 kJ·mol－1

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－517.6 kJ·mol－1

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有_________________________________________，

不正確的理由分別是____________________________________________________。

(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反應中，表示標準燃燒熱的熱化學方程式有________________________________；

表示中和熱的熱化學方程式有______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


營養(yǎng)素包括            、             、              、          、

             和                六大類。

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