Question

據(jù)報(bào)道，寧波某地發(fā)生小河變“黃河”的污染事件，環(huán)保部門調(diào)查后稱這是當(dāng)?shù)啬承┢髽I(yè)的硫酸亞鐵保存不當(dāng)，流入小河中所致．
（1）小明對(duì)此報(bào)道有疑問(wèn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟和方法	現(xiàn)象	分析
①取少量鐵粉裝入試管中，滴入適量的稀硫 酸，振蕩、靜置．	觀察到有    產(chǎn)生，溶液變成淺綠色．	化學(xué)方程式為Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑．
②取少量鐵銹（Fe2O3）裝入試管中，滴入適量的稀硫酸，振蕩、靜置．	觀察到鐵銹逐漸消失，溶液變成    色．	化學(xué)方程式為     ．

結(jié)論：小河變“黃河”不是硫酸亞鐵造成的，報(bào)道有誤．
（2）小玲不贊成小明的觀點(diǎn)，查閱資料得知：①硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵；②在酸性溶液中硫酸亞鐵較穩(wěn)定．據(jù)此小河變“黃河”的原因之一是    ．
（3）拓展與反思：在實(shí)驗(yàn)室，硫酸亞鐵應(yīng)     保存；要獲得硫酸亞鐵，還可以用    和    反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)．

Answer 1

【答案】分析：（1）據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)可生成氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)原理、及鐵離子存在的溶液顯黃色分析解答；
（2）據(jù)資料可知：硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，硫酸亞鐵要密封保存，避免與空氣接觸；并據(jù)金屬可與鹽、酸和堿可反應(yīng)生成鹽分析回答．
解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)可生成氫氣，故鐵粉與稀硫酸混合會(huì)觀察到有氣泡生成；
氧化鐵可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色的，方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）據(jù)資料可知：硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵，所以小河變“黃河”的原因之一可能是硫酸亞鐵保存不當(dāng)，被氧化成黃色硫酸鐵，流入小河中所致；
（3）硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵，所以要密封保存硫酸亞鐵；要獲得硫酸亞鐵，可用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，或硫酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)等方法制�。�
故答案為：（1）①氣泡；    ②黃；  Fe₂ O₃+3 H₂ SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）硫酸亞鐵保存不當(dāng)，被氧化成黃色硫酸鐵；
（3）密封；Fe；CuSO₄溶液（其他合理答案均可）．
點(diǎn)評(píng)：掌握方程式的書寫、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，并學(xué)會(huì)分析信息、提取信息，并應(yīng)用所學(xué)知識(shí)結(jié)合所給信息進(jìn)行解答，考查了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．