Question

15．有10克氧化銅、氫氧化銅、硫酸銅的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量可能為（　�。�

• A． 17克
• B． 18克
• C． 19克
• D． 22克

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，氧化銅、氫氧化銅、硫酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)硫酸的質(zhì)量即可求出生成硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：假如是氧化銅和硫酸銅的混合物，則有
CuO----H₂SO₄--生成的CuSO₄
80     98         160
8g      9.8g       16g
則原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為10g-8g=2g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18g．
假如是氫氧化銅和硫酸銅的混合物，則有
Cu（OH）₂----H₂SO₄--生成的CuSO₄
98          98        160
9.8g        9.8g      16g
則原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為10g-9.8g=0.2g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.2g+16g=16.2g
由于是三者的混合物，則對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是大于16.2g小于18g，則答案為A．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律方面的內(nèi)容或根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，也可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行．