Question

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）．

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成

紅

色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，在反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的離子是：

Na⁺、SO₄^2-

．
從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）7．
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

C

（填序號）．
A．Na₂CO₃    B．HCl    C．CuSO₄    D．NaCl．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿性物質(zhì)能使酚酞試液變紅色解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水書寫；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和溶液顯堿性時(shí)pH＞7解答；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和酸堿鹽的分離解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，它能是無色酚酞變紅色；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)是氫離子和氫氧化根離子生成水，溶液中剩余的是硫酸根離子和鈉離子，所得溶液中含有氫氧根離子，說明氫氧化鈉有剩余，說明所得溶液呈堿性，溶液的pH＞7；
（4）Na₂CO₃、HCl、CuSO₄、NaCl中HCl是酸，其余的都是鹽，但這三中鹽中只有硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以選C．
故答案：（1）紅；（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（3）Na⁺、SO₄^2-；＞；（4）C．

點(diǎn)評：本題考查了常見的堿的化學(xué)性質(zhì)，注意酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧化根離子反應(yīng)生成水，其余的離子存在于所得溶液中或生成沉淀從溶液中析出．