Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是_____（填字母）。

A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導(dǎo)線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發(fā)生化學應(yīng)，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結(jié)果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。

（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe 98%的生鐵的質(zhì)量是_____t。

Answer 1

【答案】C ①④ MgCl2 Fe、Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 氧氣、水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 44.2 燒杯、玻璃棒 2660

【解析】

（1）鋁制成導(dǎo)電是利用了金屬的導(dǎo)電性；故填：C；

（2）①鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅強。銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。故①是可行的方案；

②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀強。與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案；

③銅、銀與硫酸鋁都不發(fā)生反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀強。但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案；

④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案。故填：①④；

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；

（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；故填：氧氣、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（6）設(shè)需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積為x。

根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變有：

200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，

解得：x＝44.2 mL。

實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒。故填：44.2；燒杯、玻璃棒；

（7）設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含Fe 98%的生鐵的質(zhì)量的x，則：

x＝2660t

故填：2660。