分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律、空氣的成分及銅銹的主要成分堿式碳酸銅的組成元素分析;
(2)根據(jù)反應(yīng)類型以及金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行分析;
(3)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可.
解答 解:(1)由于銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3).含有銅、碳、氧、氫元素,所以,銅生銹除了與空氣中的氧氣、水有關(guān)外,還需要與空氣中含有碳元素的物質(zhì)有關(guān),此物質(zhì)是二氧化碳;故填:二氧化碳;
(2)Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物,所以屬于置換反應(yīng);由金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用可知:活動(dòng)性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣,金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),所以據(jù)Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知:Ni活動(dòng)性在氫前且比鐵弱,結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表可知四種金屬的活動(dòng)性順序是:Al>Fe>Ni>Cu;故填:置換;Al>Fe>Ni>Cu;
(3)用化學(xué)方程式表示工業(yè)可用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的原理,用觀察法配平即可,所以方程式是:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.故填:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬的應(yīng)用以及金屬活動(dòng)性順序的判斷,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 需要10g氫氧化鈉和90ml水 | |
B. | 將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中立即塞上瓶塞 | |
C. | 將氫氧化鈉倒入量筒中并用溫度計(jì)攪拌 | |
D. | 氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱液體 | B. | 檢查裝置氣密性 | C. | 滴管用后不洗滌 | D. | 稀釋濃硫酸 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 制取Cu(OH)2:將CuO與NaOH溶液混合 | |
B. | 分離MgCl2和K2SO4的混合物:加水溶解、過(guò)濾、干燥 | |
C. | 檢驗(yàn)BaCl2中是否含有BaCO3:取樣品,加稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生 | |
D. | 除去CO2中的水蒸氣和HCl氣體:依次通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)量都沒有發(fā)生改變 | |
C. | 該反應(yīng)能說(shuō)明:化學(xué)反應(yīng)中,分子可再分 | |
D. | 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的總質(zhì)量 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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