Question

（2007?荊門）氯化鈉和碳酸鈉都是生活中常見的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品，為了除去其中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行試驗(yàn)．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式

CaCO₃

（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是

過濾

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，興趣小組的同學(xué)又發(fā)現(xiàn)了新問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分

NaCl、CaCl₂

（用化學(xué)式表示）
（4）興趣小組的同學(xué)討論后提出新的方案：將混合物溶解，若滴加某溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效的防止新雜質(zhì)的引入．請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

（5）興趣小組的同學(xué)利用新方案得到了純凈的氯化鈉固體．現(xiàn)要配置1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，其正確的操作步驟是

B

（填序號(hào)）
A．溶解、過濾、結(jié)晶  B．計(jì)算、稱量、溶解  C．稱量、溶解、過濾、稱量、計(jì)算．

Answer 1

分析：（1）分析加入氯化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)，判斷生成物的沉淀，寫出化學(xué)式即可．
（2）根據(jù)混合物特點(diǎn)，結(jié)合過濾是將固體從溶液中分離的一種操作進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)加入的除雜試劑的量以及生成物進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，其化學(xué)式為：CaCO₃．
（2）加入氯化鈣后所得混合物為不溶性的碳酸鈣和氯化鈉、氯化鈣的混合溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾分離混合物．
（3）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣，其化學(xué)式分別是NaCl、CaCl₂．
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去NaCO₃雜質(zhì)，又能有效的防止新雜質(zhì)的引入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）配置1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計(jì)算、稱量（量取）、溶解．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）過濾；（3）NaCl、CaCl₂；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）B．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．