Question

把20g KNO₃溶解在180g水中，全部溶解，求：
（1）所得溶液的質量分數(shù)．
（2）欲使溶質質量分數(shù)增大一倍可蒸發(fā)多少水或增加多少溶質？
（3）若向原溶液中加入25%的KNO₃溶液40g，求所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：（1）、（3）由溶質質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%進行計算；
（2）改變溶液的溶質質量分數(shù)有多種方法，但無論采取哪種方法，溶液的稀釋計算的原則都是：在稀釋前后溶液中溶質的質量不變．

解答：解：（1）該溶液的質量分數(shù)：

20g

20g+180g

×100%=10%．
（2）欲使質量分數(shù)增大一倍，即變?yōu)?0%
若用蒸發(fā)溶劑的方法，設需蒸發(fā)水的質量為x．
（20g+180g-y）×20%=20g，x=10g
若用加溶質的方法，設需加KNO₃的質量為x．
20g+x=（20g+180g+x）×20%，x=25g
（3）加入25%的KNO₃溶液40g中溶質的質量=40g×25%=10g，則所得溶液的質量分數(shù)是：

20g+10g

20g+180g+40g

×100%=12.5%．
答：（1）所得溶液的質量分數(shù)是10%．
（2）欲使溶質質量分數(shù)增大一倍可蒸發(fā)10g水或增加25g溶質．
（3）若向原溶液中加入25%的KNO₃溶液40g，所得溶液的溶質質量分數(shù)是12.5%．

點評：本題是關于溶液的增濃、稀釋問題的有關計算，問題的關鍵是稀釋前后，溶液中溶質的質量不變．
解答此題注意兩點：正確運用溶質質量分數(shù)的表達式；溶液稀釋前后，溶質 的質量保持不變．計算時熟練掌握幾條規(guī)律：不論溶液的溶質質量分數(shù)為多少，取出的溶液與剩余溶液的溶質質量分數(shù)相同．要使溶液中溶質質量分數(shù)增大一倍，蒸發(fā)水的質量應等于原溶液質量的一半．要使溶液中溶質質量分數(shù)減小一半，加入水的質量應等于原溶液質量．