【題目】為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12 g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸,碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下(Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑):

反應(yīng)時(shí)間

t0

t1

t2

t3

t4

t5

燒杯和藥

品質(zhì)量/g

210.0

206.7

205.9

205.6

205.6

205.6

(1)求完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

(3)假如稱(chēng)量準(zhǔn)確,通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小,分析其原因

【答案】(1)解:完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為210.0 g-205.6 g=4.4 g。

(2)解:設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4 g

 x=10.6 g

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈88.3%。

答:混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

(3)部分二氧化碳溶于水

【解析】試題分析:過(guò)程中產(chǎn)生氣體會(huì)使得測(cè)定的質(zhì)量減少,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為=210.0-205.6=4.4克,

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x,

則:Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 4.4

列比例式得:106x=44:4.4克 求得x=10.6克 所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6克/12×100%≈88.3%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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