Question

17．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：（已知物質X、Q的相對分子質量均為n）下列推理正確的是（　�。�

	X	Y	Z	Q
反應前的質量/g	8	10	1	21
反應后的質量/g	0	21	待 測	9

• A． 反應后物質Z的質量為10g
• B． 反應中生成Y的質量為21g
• C． 反應中，物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1
• D． 該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數(shù)之比為3：2

Answer 1

分析 在化學反應中，如果反應前后物質的質量沒有發(fā)生變化，這種可能是催化劑或沒有參加反應，如果反應后質量增加了，該物質是生成物，如果反應后質量減小了，那么該物質是反應物．據(jù)此分析有關的問題．

解答 解：由質量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，8g+10g+1g+21g=0g+21g+9g+待測，則待測=10g，則X、Q的質量減少了，是反應物；Y、Z質量增加了，是生成物．由以上分析可知：
A、反應后物質Z的質量為10g．故正確；
B、反應中，生成Y的質量為21g-10g=11g．故不正確；
C、反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為（21-10）g：（21-9）g=11：12．故不正確；
D、根據(jù)分析，“物質X、Q的相對分子質量均為n”，則設其化學方程式為aX+bQ=cY+dZ．則：$\frac{an}{bn}$=$\frac{8g}{21g-9g}$，解得a：b=3：2，故不正確．
故選：A．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變；參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．