滴加了無色酚酞試液的氫氧化鋇溶液,分別過量地加入下列物質(zhì)后,溶液仍為紅色的是(。

A.硫酸溶液      B.鹽酸溶液      C.硝酸溶液     D.硫酸鈉溶液

 

答案:D
提示:

無色酚酞試液在堿性溶液中會變?yōu)榧t色。碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液,溶液仍顯堿性。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

23、小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分.他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH;    ②可能是Na2CO3;    ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物.
為了驗證猜想,他們分別做了下面的實驗.
(1)小剛取少量白色粉末,滴加稀鹽酸,有氣體生成.由此小剛認為白色粉末是Na2CO3.請判斷小剛所得結論是否正確,并簡述理由
不正確,這一反應只能證明有碳酸鈉,也可能是NaOH與Na2CO3的混合物;

(2)小軍取少量白色粉末溶于水,測得溶液呈堿性.由此小軍認為白色粉末是NaOH.請判斷小軍所得結論是否正確,并簡述理由
不正確,因為碳酸鈉溶液也呈堿性

(3)小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.由此判斷白色粉末中含有
Na2CO3
.為了驗證猜想③,小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至過量,然后過濾.她接下來向濾液中滴加了無色酚酞試液,你認為溶液應該顯
紅色
;在小紅所做的實驗中,如何判斷BaCl2溶液已經(jīng)過量(簡述其方法、現(xiàn)象、結論)
靜止后,取上層清液后滴加Na2CO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則Na2CO3過量;反之,則未過量

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

在某些食品的包裝袋內(nèi),有一個白色顆粒狀的小紙袋,上面寫著“干燥劑,主要成分為生石灰”.小麗發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀.于是她叫來了小露、小葉和她們一起來對白色物質(zhì)進行了如下的探究.根據(jù)所學的知識,三位同學就該白色粉末作出了不同的猜想:
①小露的猜想是氫氧化鈣,其理由是(用化學方程式表示)
CaO+H20=Ca(OH)2
CaO+H20=Ca(OH)2
;
②小葉的猜想是
碳酸鈣(或CaCO3
碳酸鈣(或CaCO3
,其理由是(用化學方程式表示)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
; 
③小麗的猜想是
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物
.于是她們設計了以下的實驗:
(1)小露取少量的白色粉末溶于水,待澄清后,用滴管將液體滴到pH試紙上,發(fā)現(xiàn)其pH
>7
>7
,于是小露認為白色粉末就是氫氧化鈣.
(2)小葉取少量白色粉末于試管中,滴加了稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生.其反應的原理是(用化學方程式表示)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
.于是小葉就認為自己的猜想是正確的.
(3)小麗認為小露和小葉的實驗不足以證明白色粉末的成分.認為小露的結論不正確,理由是
碳酸鈣不溶于水,碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水,其溶液的pH也會大于7;
碳酸鈣不溶于水,碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水,其溶液的pH也會大于7;
;認為小葉的結論不正確,理由是
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產(chǎn)生
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產(chǎn)生
.在此基礎上,小麗重新設計了實驗:小麗取少量白色粉末溶于水中,待澄清后,滴加了無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,小麗將上層清夜倒掉后,向試管里的固體殘渣中滴加了稀鹽酸,產(chǎn)生了
大量的氣泡
大量的氣泡
.于是小麗就證明了自己的猜想.

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科目:初中化學 來源:新課標讀想用  九年級化學  下 題型:013

滴加了無色酚酞試液的氫氧化鋇溶液,分別加入過量的下列物質(zhì)后,溶液仍為紅色的是

[  ]

A.硫酸溶液
B.鹽酸溶液
C.硝酸溶液
D.硫酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

滴加了無色酚酞試液的氫氧化鋇溶液,分別加入過量的下列物質(zhì)后,溶液仍為紅色的是


  1. A.
    硫酸溶液
  2. B.
    鹽酸溶液
  3. C.
    硝酸溶液
  4. D.
    硫酸鈉溶液

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