Question

日常生活、工農業(yè)生產中的許多問題都與化學知識密切相關．
（1）工業(yè)廢氣中含有大量的SO₂，直接排放造成空氣污染．治理方法之一是將含SO₂的廢氣通過含有堿性物質的廢液．請寫出含有燒堿的廢液吸收SO₂的化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

；
（2）農業(yè)上常用于降低土壤酸性的物質是

熟石灰

；
（3）盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層用水難以洗去的白色物質，寫出洗去該物質的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（4）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．

Answer 1

分析：（1）除去酸性氧化物一般用堿溶液，可生成鹽和水；
（2）改良酸性土壤一般用堿性物質熟石灰；
（3）石灰水就是Ca（OH）₂的水溶液，空氣中有多種成分（其中就有CO₂），長期存放就會吸附空氣中的CO₂，形成CaCO₃沉淀；利用稀鹽酸與碳酸鈣反應除去．
（4）根據題意，找出反應物、生成物，書寫化學方程式．

解答：解：（1）SO₂是一種有毒氣體，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應生成亞硫酸鹽，所以常把它通過氫氧化鈉溶液來除去．故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）改良酸性土壤一般用堿性物質，起中和作用，最常用的就是熟石灰．
（3）長期盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層白色物質，這種物質是CaCO₃沉淀．這是因為Ca（OH）₂溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O的結果．利用稀鹽酸與碳酸鈣反應除去碳酸鈣的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）根據題意可知，先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該化學方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
故答案為：（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；（2）熟石灰；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）CaO+H₂O=Ca（OH）₂

點評：本題主要通過物質的用途來考查它們的性質，同學們要在掌握物質的性質的基礎上理解其用途，做到學以致用．