Question

金屬材料在國防建設中起著重要的作用。
  
（1）改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與      作用的結(jié)果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為      。
（2）為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：
①實驗1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是      。
②通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是      。
（3）某電鍍廠排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設計如下所示流程。
 
該回收流程中：固體A的成分是      ；含鐵元素的物質(zhì)（污水除外）有     （填字母序號）。

Answer 1

（1）氧氣（或空氣）、水       Fe₂O₃+6HCl  2FeCl₃+3H₂O 
（2）① 酸不同                     ② Fe+CuSO₄  Fe SO₄+Cu
（3） Cu、Fe、Zn（或銅、鐵、鋅） ACD

試題分析：（1）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（2）以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，那么使用的酸要相同；鐵的活動性比銅強，能把銅置換出來生成銅和硫酸亞鐵；
（3）該實驗要回收金屬，那么就是要回收Cu、Fe、Zn；加過量的甲能把鐵完全置換出來，即A中含有鐵元素；加乙得到的是單質(zhì)銅，那么濾液中含有鐵和鋅；濾液B蒸發(fā)后得到硫酸鋅，那么D中含有鐵元素。