Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，研碎加入燒杯中，將80g稀 鹽酸分四次加入燒杯中。每次加入稀鹽酸，充分反應后測定反應生成氣體的總質量（與前面實驗中產生的氣體累加），數(shù)據(jù)記錄如下表：（雜質不參加反應，不含鈣元素.第二問要求作答）

序號	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（g）	20	20	20	20
充分反應產生氣體的總質量（g）	1.1	n	3.3	3.3

實驗的次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
所加鹽酸的質量/g	20	20	20	20
產生氣體的質量/g	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值為 。

（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

（3）第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質量為 g

Answer 1

（1）2.2 （2）75% （3）3

【解析】

試題分析：對于數(shù)據(jù)處理題，應先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞，進而分析原因，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，每加入20g鹽酸，產生的二氧化碳氣體質量為1.1g，第3次又加入20g鹽酸，產生的二氧化碳氣體質量為3.3g，但第4次又加入20g鹽酸，產生的二氧化碳氣體仍然質量為3.3g，按照規(guī)律應該生成4.4g，說明反應已結束，石灰石樣品中碳酸鈣全部被消耗，鹽酸過量，說明（1）表中n的值為2.2

（2）根據(jù)上面的分析，最終碳酸鈣全部反應，生成二氧化碳的質量為3.3g，故可根據(jù)化學方程式中CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3與CO2的質量關系，即可求出碳酸鈣的質量，進一步計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)

【解析】
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為X

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

χ 3.3g

100：44＝x:3.3g

χ=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=7.5g/10g×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%

（3）根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，元素的質量不變，故第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質量即為原碳酸鈣中所含的鈣元素質量，故可根據(jù)表達式：元素質量=物質質量×元素的質量分數(shù)，故燒杯中鈣元素的質量=7.5g×40/100×100% =3 g

考點：數(shù)據(jù)處理題，根據(jù)化學方程式進行的計算