有Mg  CO  CuO  Ca（OH）2溶液  Na2CO3溶液和稀硫酸六種物質(zhì)，在常溫下兩兩混合能發(fā)生反應(yīng)的最多有（ ）
A．7個(gè)
B．6個(gè)
C．5個(gè)
D．4個(gè)
【答案】分析：根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成．金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和水等．
解答：解：鎂能和硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，還能和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣還能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，一氧化碳常溫下不能與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故一共發(fā)生5個(gè)反應(yīng)；
故選C
點(diǎn)評(píng)：此類題的解法可歸納為：先分類，后碰頭．即根據(jù)物質(zhì)的組成把物質(zhì)分為金屬，酸堿鹽，氧化物等，然后從左向右依次將兩物質(zhì)碰頭，根據(jù)反應(yīng)規(guī)律判斷能否反應(yīng)，最后得出答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有Mg、CO、CuO、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有Mg  CO  CuO  Ca（OH）2溶液  Na2CO3溶液和稀硫酸六種物質(zhì)，在常溫下兩兩混合能發(fā)生反應(yīng)的最多有（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
其中A是實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2C2O4  
 濃硫酸 
.
加熱
H2O+CO2↑+CO↑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是
檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否除盡
檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否除盡
．D裝置中濃硫酸的作用是
干燥一氧化碳
干燥一氧化碳
．
（3）E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紅色粉末變黑
紅色粉末變黑
．
（4）F裝置的作用是
證明有二氧化碳生成
證明有二氧化碳生成
、
利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染
利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染
．
實(shí)驗(yàn)二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）（略）
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1 取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 黑色粉末變成
紅
紅
色
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．		 Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)．
2 取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈
無
無
色．
鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應(yīng)
鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應(yīng)
3 取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 粉末無變化 Cu、Fe2O3不能反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)．
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與
鹽溶液
鹽溶液
的反應(yīng)相似．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Mg  CO  CuO  Ca（OH）2溶液  Na2CO3溶液和稀硫酸六種物質(zhì)，在常溫下兩兩混合能發(fā)生反應(yīng)的最多有（　�。�
A．7個(gè)B．6個(gè)C．5個(gè)D．4個(gè)

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