Question

【題目】實驗小組同學探究金屬的化學性質。他們將打磨好表面積相同的鋁片分別放入不同濃度的稀鹽酸中，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率明顯不同。

（1）寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）實驗小組的同學根據(jù)所學的知識得出：_______影響了該反應速率。

（3）打磨鋁片的目的：_______。

實驗小組的同學偶然發(fā)現(xiàn)把硫酸銅溶液加入到上述試管中，發(fā)現(xiàn)反應的速率明顯加快。

[提出問題] 硫酸銅溶液中的什么粒子導致反應速率明顯加快的？

[作出猜想] 猜想一：硫酸銅溶液中的水分子;

猜想二：硫酸銅溶液中的硫酸根離子；

猜想三：______；

上述猜想____肯定是錯誤的，原因：____。

[進行實驗]

取三只干凈的試管，分別向試管中加入打磨干凈的表面積相同的鋁片，再分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸：

（1）向第一支試管中加入氯化鈉晶體，觀察到產(chǎn)生氣泡的速率不變，得出_離子對實驗沒有影響；

（2）向第二支試管中加入__晶體，觀察到產(chǎn)生氣泡的速率不變，得出硫酸根離子對實驗沒有影響；

（3）向第三支試管中繼續(xù)加入___晶體，觀察到產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，得出猜想三成立；

[反思] 上述實驗的第3步，還可以加入___晶體，也可以驗證猜想三成立。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸的濃度 除去鋁片表面的雜質 硫酸銅溶液中的銅離子 一 稀鹽酸溶液中已經(jīng)含有水分子 鈉離子和氯離子 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銅

【解析】

（1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故反應的化學方程式寫為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（2）將打磨好表面積相同的鋁片分別放入不同濃度的稀鹽酸中，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率明顯不同，所以影響了該反應速率的因素是稀鹽酸的濃度，故填稀鹽酸的濃度。

（3）打磨鋁片能夠除去鋁片表面的雜質，使鋁與鹽酸充分接觸，有利于反應的發(fā)生，故填除去鋁片表面的雜質。

{作出猜想}硫酸銅溶液中的微粒有水分子和硫酸銅解離產(chǎn)生的銅離子與硫酸根離子，三種離子都有導致反應速率明顯加快的可能，則猜想三是硫酸銅溶液中的銅離子，故填硫酸銅溶液中的銅離子；

上述猜想中的猜想一是錯誤的，故填一；

稀鹽酸溶液中已經(jīng)含有水分子，不需再探究水分子對反應速率的影響，故填稀鹽酸溶液中已經(jīng)含有水分子。

{進行實驗}（1）氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，加入氯化鈉晶體，觀察到產(chǎn)生氣泡的速率不變，則鈉離子與氯離子對實驗沒有影響，故填鈉離子與氯離子；

（2）由（1）可知，鈉離子對實驗沒有影響，如果實驗證明硫酸根離子也對實驗沒有影響，則加入的晶體可以是硫酸鈉晶體，故填硫酸鈉；

（3）得出猜想三成立，說明銅離子對實驗有影響，由（2）可知，硫酸根離子對實驗沒有影響，所以實驗（3）中加入的晶體中應含有銅離子與硫酸根離子，則該晶體是硫酸銅晶體，故填硫酸銅。

{反思}實驗（1）證明氯離子對所以沒有影響，實驗（3）證明銅離子對實驗有影響，所以加入的晶體中可含有銅離子與氯離子來證明猜想三成立，則該晶體是氯化銅，故填氯化銅。