Question

根據(jù)下列裝置圖（圖1），按要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集較干燥的氧氣時(shí)，應(yīng)選用的裝置組合是

 

（填序號(hào)）；并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式：（用化學(xué)符號(hào)寫(xiě)）

 

（2）寫(xiě)出常溫下用過(guò)氧化氫溶液在實(shí)驗(yàn)室中制氧氣的表達(dá)式（用化學(xué)符號(hào)寫(xiě)）

 

選取的發(fā)生裝置是

 

（填序號(hào)）．
（3）如圖2所示：若用排空氣法收集氫氣，則應(yīng)將氫氣從

 

端通入瓶?jī)?nèi)才能將空氣排凈．
（4）已知：實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳用甲酸，在濃硫酸的作用下分解產(chǎn)生．選用圖中的發(fā)生裝置B時(shí)，將長(zhǎng)頸漏斗換成了分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如果收集較干燥的氧氣時(shí)，就不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法；
（2）常溫下用過(guò)氧化氫溶液在實(shí)驗(yàn)室中制氧氣是固體與液體反應(yīng)，不需加熱；
（3）根據(jù)氫氣密度比空氣小做出分析判斷；
（4）根據(jù)分液漏斗的特點(diǎn)分析說(shuō)明．

解答：解：（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如果收集較干燥的氧氣時(shí)，就不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法；化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑；故答案為：AC，2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑；
（2）常溫下用過(guò)氧化氫溶液在實(shí)驗(yàn)室中制氧氣是固體與液體反應(yīng)，不需加熱，故發(fā)生裝置選取B；化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）因?yàn)闅錃饷芏缺瓤諝庑。�如圖2所示：若用排空氣法收集氫氣，則應(yīng)將氫氣從右端通入瓶?jī)?nèi)才能將空氣排凈．
（4）已知：實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳用甲酸，在濃硫酸的作用下分解產(chǎn)生．選用圖中的發(fā)生裝置B時(shí)，將長(zhǎng)頸漏斗換成了分液漏斗，分液漏斗可以定量控制液體的用量，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率．
故答案為：
（1）AC；2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；
（3）右；
（4）可以控制反應(yīng)的速率．

點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物，是否存在箭頭．