Question

1．結(jié)合下列實驗回答問題：
  
（1）甲實驗中正、負極產(chǎn)生氣體體積之比為1：2，質(zhì)量之比為8：1，該實驗得出的結(jié)論是水是由氫、氧兩種元素組成的．
（2）乙實驗中能說明氧氣是燃燒條件之一的現(xiàn)象是銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷沒有燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒的原因是溫度沒有達到著火點．
（3）丙實驗中B（填字母）試管外壁發(fā)燙，將加入的藥品換成氧化鈣，試管外壁也會發(fā)燙．
（4）丁實驗中硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變黑；加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；該實驗設(shè)計裝置a的目的是燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）電解水時，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析判斷；
（2）考慮可燃物燃燒的條件；
（3）根據(jù)物質(zhì)溶于水放熱或與水反應(yīng)放熱來分析；
（4）根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸進行分析解答．根據(jù)一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，進行分析解答．

解答 解：（1）電解水正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，兩氣體的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1，電解水生成的氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的．故填：1：2；8：1；水是由氫、氧兩種元素組成的；
（2）乙實驗中，由銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷沒有燃燒的現(xiàn)象可以得知，可燃物燃燒的條件之一是：可燃物與氧氣接觸才能燃燒；銅片上的紅磷溫度沒有達到其著火點，所以沒有燃燒；故填：銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷沒有燃燒；溫度沒有達到著火點；
（3）硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度會降低，氫氧化鈉固體溶于水會放熱，溶液溫度會升高，氧化鈣能與水反應(yīng)并放出大量的熱；故填：B；氧化鈣；
（4）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑，CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈．一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，該實驗設(shè)計裝置C的目的是燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣；故填：紅色固體逐漸變黑；排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣．

點評 本道題考查了多個實驗、多種操作、多種設(shè)計實驗的使用方法，真正體現(xiàn)了化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，訓(xùn)練學(xué)生分析及掌握問題的能力．