32.5 g鋅與密度為1.30 g／cm3硫酸溶液100 mL恰好完全反應．求：

(1)

可制得氫氣多少g?

(2)

此硫酸溶液的質量分數(shù)是多少?

(3)

所得溶液的質量分數(shù)是多少?

答案：
解析：

(1)

　　解：設可制得氫氣的質量為x

　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

　　65　　98　　 161　　 2

　　32.5 g　y　　　z　　　x

　　＝　x＝1 g

(2)

　　解：設硫酸溶液中溶質的質量為y

　　＝　y＝49 g

　　×100%＝37.7%

(3)

　　解：設生成硫酸鋅的質量為z

　　＝�。�80.5 g

　　×100%＝49.8%


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：
（1）將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水
 
g．
（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應能得到氫氣多少升？（ H2的密度為0.09g/L）（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大慶）社會上曾經(jīng)出現(xiàn)過有些不法分子用假金元寶騙取路人財物的案件．假設假金元寶為Cu和Zn的合金．甲、乙、丙三位同學為了測定假金元寶中鋅的質量分數(shù)設計了如下實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②向試管B中加入假金元寶樣品粉末；
③準確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動的水準管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，準確操作，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為ρ?g/L）．
（1）B中發(fā)生的化學反應的化學方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）如何向試管B中加粉末狀藥品
試管橫放，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，慢慢豎起試管
試管橫放，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，慢慢豎起試管
．
（3）連接A、B的橡膠管的作用①
使分液漏斗內(nèi)壓強與試管內(nèi)壓強相同，有利于液體順利流下
使分液漏斗內(nèi)壓強與試管內(nèi)壓強相同，有利于液體順利流下
，②
排除向加入鹽酸體積對氣體體積的影響，減小誤差
排除向加入鹽酸體積對氣體體積的影響，減小誤差
．
（4）甲同學在不改變實驗裝置的情況下，如何在加入試劑前檢查裝置的氣密性
從D管加入適量水，向上移動D管，若C、D兩管內(nèi)液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好
從D管加入適量水，向上移動D管，若C、D兩管內(nèi)液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好
．
（5）甲同學發(fā)現(xiàn)試驗中缺少某一步驟，導致缺少某一數(shù)據(jù)而無法計算，該步驟是：
稱量所取樣品的質量
稱量所取樣品的質量
，假設此步驟測得的數(shù)據(jù)用a表示，請結合以上數(shù)據(jù)計算鋅的質量分數(shù)為
13ρV
4a
%
13ρV
4a
%
（所測數(shù)據(jù)如為質量，單位為克，如為體積，單位為毫升）．

（6）以上是乙、丙兩位同學做上述實驗的裝置，且在步驟⑤讀數(shù)時裝置所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會對實驗結果產(chǎn)生的影響是（假設其余步驟完善且操作準確無誤）：乙
偏小
偏小
，丙
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有銅與金屬X組成的混合物粉末，金屬X是鎂、鐵、鋅中的一種．利用該混合物進行如下實驗：
實驗步驟及數(shù)據(jù)：取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質質量分數(shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯內(nèi)剩余固體的質量數(shù)據(jù)如下表：
加入稀硫酸的次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
燒杯內(nèi)剩余固體質量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
實驗分析：通過計算，求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為
52.5%
52.5%
；
（2）該混合物是由銅粉和
鎂粉
鎂粉
組成的；
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（4）若用溶質的質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm-3的濃硫酸來配制本實驗中所用的稀硫酸，則需要取濃硫酸多少毫升？同時加入水多少毫升？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平
；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是
D
D
；
A．反應前加入稀酸的體積           B．反應前加入稀酸的質量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為b　g，則鋅的質量分數(shù)為
（a-b）/a×100%
（a-b）/a×100%
；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

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