下列實驗無法完成既定實驗?zāi)康牡氖?br />
A.探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同B.驗證可燃物燃燒的條件
C.比較銅和黃銅的硬度D.探究鐵生銹的條件
A
A、將帶火星的木條分別伸入瓶中,均不能使帶火星的木條復(fù)燃,無法比較空氣中和呼出氣體中氧氣的含量,故該實驗無法完成既定實驗?zāi)康模?br />B、該實驗可以看到燒杯中的白磷和銅片上的紅磷不燃燒,銅片上的白磷燃燒,能用來驗證可燃物燃燒的條件,故該實驗?zāi)芡瓿杉榷▽嶒災(zāi)康模?br />C、銅和黃銅相互刻畫時,銅片有明顯的痕跡,說明銅比黃銅的硬度小,故該實驗?zāi)芡瓿杉榷▽嶒災(zāi)康模?br />D、第一支試管中鐵釘浸在水里,管口未做任何處理,鐵釘同時和氧氣、水接觸;第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸;第三支試管中植物油起到了隔絕空氣的作用,鐵釘只與水接觸;根據(jù)三支試管銹蝕的情況可以得出鐵生銹的條件;故該實驗?zāi)芡瓿杉榷▽嶒災(zāi)康模?br />故選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(2012?湖州)用過氧化氫制氧氣時,有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問.他提出了猜想:
猜想1:加水可以起到稀釋的作用,使反應(yīng)速度變緩.
猜想2:…
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實驗:每次取15毫升15%的過氧化氫溶液,稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在其他條件相同的情況下進(jìn)行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗
1
2
3
4
5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒
560
186
103
35
12
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
(1)實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是                
(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響?          
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該同學(xué)的猜想2是:加水可以      

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過一年的學(xué)習(xí),相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣,請你一同參與回答以下問題。
(一)某實驗小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時,利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                           
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:`
⑴實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                       
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,你認(rèn)為在t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:                                   。

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定____溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ;
⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時,發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后,酚酞的紅色總是會逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致                        ,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時所得溶液顯堿性。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

長途運輸魚苗時,人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固體,為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?課外興趣小組決定對這一問題中進(jìn)行探究,請你參與。
實驗探究一:過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?
【猜   想】另一生成物為氫氧化鈣。
【進(jìn)行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水,向試管中滴加酚酞試液,液體變成
   色,則猜想成立。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
【意外發(fā)現(xiàn)】較長時間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色,你認(rèn)為褪色的可能原因是          。
【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中,會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。
實驗探究二:測定久置過氧化鈣純度
【實驗過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后 (藥水瓶底部留有小孔),稱量儀器及藥品總質(zhì)量,將銅網(wǎng)插入足量水中,反應(yīng)完全后稱量儀器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測得實驗數(shù)據(jù)如下表。

 
樣品
質(zhì)量
裝置及藥品
總質(zhì)量
裝置及反應(yīng)后物質(zhì)
總質(zhì)量
實驗數(shù)據(jù)
144g
394g
378g
【問題討論】
(1)藥水瓶中堿石灰的作用為          。
(2)本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是          
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:
①生成氧氣       g。
②樣品中過氧化鈣的含量是     
實驗探究三:測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測定方案】
①如下圖所示,連接好裝置,檢查裝置氣密性合格;

②稱量20g樣品置于燒杯中,加入適量水混合,完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用;
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度,并使量氣管內(nèi)液面與油層相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應(yīng)結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平,讀出氣體體積;
⑤查得CO2的密度,計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【問題討論】
(4)圖中油層的作用為         ,油層上方
留有空氣,會使測量結(jié)果         (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。中和反應(yīng)明顯放出熱量,滴加稀鹽酸后,發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ,這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果         (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,測得量氣管讀數(shù)為1120ml,根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質(zhì)量為2.2 g。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(6)步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為         。步驟②中將樣品和水混合的目的是         
(7)充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干,得到27.75g固體,這袋樣品在變質(zhì)前全為過氧化鈣,其質(zhì)量為         g。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)小組的分別設(shè)計三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如下圖所示:
⑴實驗A中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是                                          ,小氣球的作用是                                                。
⑵實驗B中,反應(yīng)前天平平衡,然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后,再稱量,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,天平指針向                偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是(用化學(xué)方程式表示)                                  。
注意:若答對第⑶小題將獎勵4分,但化學(xué)試卷總分不超過60分
⑶實驗C為改進(jìn)實驗,反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡?        (填“平衡”或“不平衡”),用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,具體說明理由:                  
                                                   。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有            (填字母)。
A.加少量水        B.加少量鐵粉     C.加少量氫氧化鉀      D.加少量濃硫酸
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向兩個燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1︰1混和)各10mL,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表:
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是         (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
一個中和反應(yīng)                       ;一個有沉淀生成的反應(yīng)             。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請按如下實驗進(jìn)行驗證。
溶液中可能含有的離子
設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
 
              
 
                                       

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”,他聯(lián)想到在化學(xué)課上用過氧化氫溶液制取過氧氣,他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。
(1)實驗過程
①在試管中加入5 mL “雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如右圖裝置進(jìn)行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是            

(2)實驗結(jié)論:                            。
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用,該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
(1)實驗原理
寫出化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式                               ;
(2)實驗步驟
                                        ;
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5 mL“雙氧水”;
③待反應(yīng)結(jié)束后,將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量;
                                         。
(3)做完此實驗后,小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用,還需要再補(bǔ)充一個探究實驗:探究                                                  
【實驗反思】依據(jù)所做的實驗,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有              等。
【第三組實驗】小明利用制得的一瓶氧氣,欲驗證鐵絲能否在氧氣中燃燒。
⑴小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水,目的是                      ;
⑵小明將用砂紙打磨干凈的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀,并在一端系上一根火柴,在酒精燈火焰上點燃,待火柴即將燃燒完時,伸入集氣瓶中,觀察到                         ,放出大量熱,生成                 ;
⑶實驗結(jié)論:鐵絲能在氧氣中燃燒,反應(yīng)的文字表達(dá)式為                   

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:
NaCl(飽和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【問題討論】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為             
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng),寫出其中的一個化學(xué)方程式:
                                                              。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                                   。
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                    (至少寫出兩種)。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是               (填序號)。
A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            (寫化學(xué)式)。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為        品。計算過程:
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是                                                  

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)漂白液是家庭常用的洗滌劑;瘜W(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液,對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問。他將該漂白液帶到學(xué)校,在老師的指導(dǎo)下,與小組同學(xué)一起進(jìn)行了探究。
【查閱資料】
①漂白液的制取原理:Cl2+2NaOH  = NaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理:NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng):2NaClO+H2O+CO2  =Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布條(含有機(jī)色素)褪色。
③ HClO不穩(wěn)定,易分解,分解后喪失漂白作用。
④堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
【提出問題1】該漂白液是否失效?
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整。
  實驗操作
 實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
           
                
該漂白液已完全失效
 
【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是:
① NaCl ②          ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【實驗探究2】
        實驗操作及實驗現(xiàn)象
   實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中,加入過量的稀鹽酸。觀察到       
猜想①不合理
              
猜想③不合理,②合理
,
【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用,每次使用后要擰緊瓶蓋。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案