Question

銅和鋁是日常生活中常用的金屬，金屬鈦是一種重要的航天金屬材料，是21世紀最重要的金屬之一．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順利進行探究．過程如下：
【提出假設】①Ti的金屬活動性比Al強；   ②Al的金屬活動性比Cu強
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小厚薄相同的這三種金屬片，分別投入等體積的足量的同種稀鹽酸中，觀察記錄現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬片在投入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

 

（填字母序號）．
A、使表面光亮，便于觀察
B、除去氧化膜，利于直接反應
C、使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結論】
（1）原假設中

 

不正確（填“①”或“②”）
（2）三種金屬活動性由弱到強的順序為

 

．
【結論應用】
（3）能否用鋁制容器來盛裝農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．
（4）2008年北京奧運會火炬的外形材料使用輕薄高品質(zhì)鋁合金的優(yōu)點是

 

（任說出一點）．
（5）鈦和鈦合金熔點高、密度小，抗腐蝕性能非常好，即使把它放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初．因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶、化工和通信設備等．請寫出鈦的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)各一條．
物理性質(zhì)：

 

；               
化學性質(zhì)：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,金屬的物理性質(zhì)及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【操作分析】根據(jù)題意本題是利用實驗中的現(xiàn)象來探究金屬的活潑性，由于金屬放置在空氣中易被氧化，所以實驗前要打磨；
[實驗結論]再根據(jù)金屬與鹽酸反應的快慢來判斷金屬的活潑性并寫出反應的方程式；
【結論應用】
（3）根據(jù)金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅解答；
（4）根據(jù)鋁在空氣中，表面易形成致密的氧化膜，起到保護作用．如耐腐蝕；鋁的密度小，輕便解答；
（5）根據(jù)題中信息解答．

解答：解：
【操作分析】金屬放置在空氣中易被氧化，氧化物與鹽酸反應生成水，不利于觀察反應的劇烈程度，
故答案為：除去氧化膜，便于直接反應；
[實驗結論]（1）通過實驗的現(xiàn)象可知Ti與鹽酸反應不如Al與鹽酸反應劇烈，所以假設a不成立；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象反應越劇烈金屬越活潑，故選Al＞Ti＞Cu；
故答案為：（1）①（2）Al＞Ti＞Cu；
【結論應用】因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅，因此不能用鋁制容器盛放硫酸銅溶液，反應的方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：否  2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（4）鋁在空氣中，表面易形成致密的氧化膜，起到保護作用．如耐腐蝕；鋁的密度小，輕便；
（5）鈦和鈦合金熔點高、密度小屬于物理性質(zhì)，海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，說明鈦的抗腐蝕性很強屬于化學性質(zhì)．
答案：
【操作分析】除去氧化膜，便于直接反應
[實驗結論]（1）①（2）Al＞Ti＞Cu
【結論應用】
（3）否  2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
（4）耐腐蝕；輕便
（5）熔點高、密度小      鈦的抗腐蝕性很強

點評：本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應的現(xiàn)象來訓練學生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．