（2010?宿遷）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．
乙同學認為甲同學推理不合理，理由是
固體氫氧化鈉溶于水放熱
固體氫氧化鈉溶于水放熱
．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是
酸堿恰好完全中和
酸堿恰好完全中和
．
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸
減小
減小
．
③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有
Na+、H+
Na+、H+
（填離子符號）．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因（用化學方程式表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是
CD
CD
．
A．無色酚酞試液       B．FeCl3C．BaCl2        D．KNO3．
分析：（1）甲同學的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和與硫酸反應的過程，不能就說是中和反應放熱，
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點在溫度上是個轉折點，在反應也是個轉折點．
②分析A到B的過程的反應實質(zhì)，
③分析B到C的過程的反應實質(zhì)，
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)后的物質(zhì)和硫酸反應寫出反應方程式，
（4）氯化鋇會和硫酸反應使硫酸變質(zhì)，所有的硝酸鹽、鉀鹽都是溶于水的．
解答：解：（1）在甲同學的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，也有和硫酸中和的過程，不能認為就是中和反應放熱，故答案為：固體氫氧化鈉溶于水放熱，
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，故答案為：放熱；
既然是硫酸中和氫氧化鈉的反應是放熱，在B點前后溫度是兩種情況，所以B點代表了反應的兩種情況，故答案為：酸堿恰好完全中和
②A到B硫酸逐漸的與氫氧化鈉反應，溶液由堿性逐漸的變?yōu)橹行裕蚀鸢笧椋簻p小
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入硫酸，故答案為：Na+、H+
（3）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后生成的碳酸鈉和硫酸的反應，生成物為硫酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）氯化鋇會和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而使硫酸變質(zhì)；所有的鉀鹽和硝酸鹽都溶于水在水中起不到指示劑的作用，故答案為：CD
點評：本題主要考查了結合圖象對中和反應的更深層次的理解，難度較大，知識面廣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?宿遷）今年初三學生參加了化學實驗技能考查，下列是某校為“二氧化碳制法和性質(zhì)”準備的常用儀器和藥品．
儀器：

藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、石灰石、碳酸鈉、澄清石灰水
考場片段：
（1）馬小哈：第一步選擇儀器
②③④
②③④
（填儀器編號）組裝好發(fā)生裝置；第二步向組裝好的裝置中加入藥品，反應劇烈，迅速停止．
你認為馬小哈所取的固體藥品是
碳酸鈉
碳酸鈉
，操作中缺少的主要步驟是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（2）馬小虎：將制的氣體通入足量的澄清石灰水，始終未見渾濁．
你認為馬小虎取的酸溶液可能是
濃鹽酸
濃鹽酸
．
歸納總結：
實驗室制取CO2可選擇上述藥品中的
石灰石、稀鹽酸
石灰石、稀鹽酸
；收集CO2的常用方法是
向上排空氣法
向上排空氣法
．
拓展延伸：
（3）某小組的同學查閱資料得知：“神七”宇宙飛船中宇航員呼出的CO2和水蒸氣均能與氧再生裝置中的固體物質(zhì)超氧化鉀
（KO2）反應產(chǎn)生O2，其反應原理為：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
為了探究KO2能否與CO2反應產(chǎn)生O2，他們進行了如下實驗：

說明：B裝置可除去CO2中混有的少量HCl氣體
①經(jīng)檢驗，E中集氣瓶內(nèi)收集的氣體為O2，檢驗O2的方法是
用帶火星的木條
用帶火星的木條
．
②實驗觀察到D中變渾濁，可能的原因是（只寫一個）
CO2在裝置C中沒有被完全吸收
CO2在裝置C中沒有被完全吸收
．
③某同學認為，在上述實驗裝置B和C之間應該增加一個干燥裝置才能證明KO2能與CO2反應產(chǎn)生O2，你認為他的觀點是
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”）的，請說明理由：
因為H2O和KO2也能反應產(chǎn)生O2
因為H2O和KO2也能反應產(chǎn)生O2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?新鄉(xiāng)一模）小明同學在學習酸的性質(zhì)時，他進行了如下的實驗探究，結果如下：
組別 相同的鋁片 氫離子濃度相同的酸溶液 反應現(xiàn)象 反應片刻后添加某種試劑少量 反應現(xiàn)象
1 1g鋁片 5mL稀硫酸溶液 氣泡產(chǎn)生速度適中 NaCl 明顯加快
2 1g鋁片 5mL鹽酸溶液 氣泡產(chǎn)生較快 Na2SO4 無明顯變化
通過上表的比較．分析．總結寫出你發(fā)現(xiàn)的問題或得出的結論．（寫三點）

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省十堰市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?十堰）小丹同學在學習酸的性質(zhì)時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應．觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率．
一、查閱資料：
1、金屬與酸發(fā)生置換反應，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H+反應．
2、生產(chǎn)H2速率主要取決于：①金屬的表面積  ②溶液中H+濃度  ③溫度等條件．
3、H+的濃度與1L溶液中H+數(shù)目成正比．
4、溶液中除H+外的其它離子可能會影響反應速率．
二、提出問題：
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）______
②上述反應中Cl-、SO42-如何影響反應速率？
三、猜想假設：
ⅠCl-促進了鎂與酸的反應，SO42-對反應無影響．
ⅡSO42-抑制了鎂與酸的反應，Cl-對反應無影響．
Ⅲ______．
請回答問題①，完成猜想Ⅲ．
四、實驗探究：
為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：
實驗編號鋁片長度H+濃度相同的酸反應片刻后添加少量試劑產(chǎn)生氣泡的速率結論
A2cm5mlNa2SO4固體無明顯變化（結論A）
B2cm5ml（試劑B）明顯變快Cl--對反應有促進作用
試劑B是______（化學式）固體．
五、結論：
結論A為______．
六、反思：
將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗目的，其原因是______．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省宿遷市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?宿遷）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．
乙同學認為甲同學推理不合理，理由是______．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是______．
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸______．
③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有______（填離子符號）．
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因（用化學方程式表示）______．
（4）丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是______．
A．無色酚酞試液       B．FeCl3 C．BaCl2        D．KNO3．

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