Question

4．根據鎂條燃燒前后質量的測定來驗證質量守恒定律，裝置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 鎂條在空氣中燃燒產生大量白霧
• B． 反應的化學方程式為Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO
• C． 該實驗設計不合理
• D． 鎂條燃燒不遵循質量守恒定律

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

解答 解：A、鎂條在空氣中燃燒不產生大量白霧．故A不對；
B、根據質量守恒定律，反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，故B錯；
C、根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量應等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量．該實驗設計不合理，故C對；
D、根鎂條燃燒在化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．故遵循質量守恒定律，故D不對．
故選C．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力．