Question

100m L Na₂CO₃溶液中含溶質(zhì)A g，若加入含CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液B g，則溶液恰好顯中性．求：
（1）A與B的比值

 

．
（2）若改用其他試劑，為使反應后的溶液也恰好顯中性，則應從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為10%的氫氧化鋇溶液或鹽酸中選用

 

試劑？它的質(zhì)量是Bg的

 

倍．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已知條件和氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式可以得出A與B的比例式，進而計算出A與B的比值；
（2）①由于碳酸鈉溶液呈堿性，根據(jù)酸堿中和的性質(zhì)，應選用酸性溶液稀鹽酸；
②根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式得出鹽酸的質(zhì)量與Ag之間關系的比例式，再根據(jù)（1）中得出的A與B之間關系的比值，然后等量代換，即可求出稀鹽酸質(zhì)量是Bg的倍數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)題意得，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111     106
Bg×10%  Ag
∴111：106=（Bg×10%）：Ag，
則A：B=53：555；
（2）由于碳酸鈉溶液呈堿性，所以選擇鹽酸來中和．
設鹽酸的質(zhì)量為X，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O
106    73
Ag    10%X
所以

106

73

=

Ag

10%X

，
得到：X=

365

55Ag

，
根據(jù)A：B=53：555 得到 B=

555

53Ag

，
所以

x

Bg

≈0.66．
故答案為：（1）A：B=53：555；（2）稀鹽酸，0.66．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式解答問題的能力．學生需認真分析已知條件，運用等量代換，才能正確解答．