Question

9．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使無色酚酞試液變色．
做出猜想】黃色固體為Mg₃N₂
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
（1）取樣于試管中，加入少量的水 （2）將生成的氣體通入到酚酞試液中	試管中有氣泡產(chǎn)生 溶液呈紅色．	黃色固體為Mg3N2

【反思與交流】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋O₂比N₂化學性質活潑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析．
（2）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（3）根據(jù)氮氣的化學性質進行分析．

解答 解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律；
（3）根據(jù)題干信息，將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣；氧氣具有助燃性，更容易與鎂條發(fā)生化學反應；實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，將生成的氣體通入到酚酞試液中，觀察現(xiàn)象；實驗現(xiàn)象及結論：試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色，說明黃色固體為氮化鎂；
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將生成的氣體通入到酚酞試液中	試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色．證明猜想正確．

（4）O₂比N₂化學性質活潑（合理即得分）．

點評 在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化．