某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中,各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應),測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。請回答:

(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學反應速率的因素是:                                ;請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例:                                       。
(2)每份樣品充分反應后.生成二氧化碳的質(zhì)量為           
(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應,求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結果精確到0.1%)

(1)反應物間的接觸面積, 食品冷藏防腐或在溶液中進行化學反應等(2分)
(2)4.4 g (1分)  
(3)解:設每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x.生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl="CaCl2+H2O+CO2↑"
100          111        44
x            y         4.4g             2分
100:44=x:4.4g       x=10.0g            3分
111:44=y:4.4g       y=11.1g            4分
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
答:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5% 

解析試題分析:.
試題分析:(1)根據(jù)關系圖中粉末狀石灰石與塊狀石灰石完全反應所消耗時間的關系,推斷影響該化學反應速率的因索;并類比生活中的現(xiàn)象,說明生活中控制化學反應速率的實例.可判斷是由于粉末狀石灰石與稀鹽酸接觸更充分;生活中為防止食品腐敗,通過采取冷藏的方法進行保存,冷藏時溫度降低,食品與氧氣發(fā)生反應的速率減小,達到延緩腐敗的目的;
(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系圖,樣品充分反應后,二氧化碳質(zhì)量不再隨反應時間延長而增加,此時所得二氧化碳質(zhì)量為4.4g;
(3)由反應生成二氧化碳的質(zhì)量計算出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量,并由質(zhì)量守恒定律求得反應后溶液質(zhì)量,從而求得反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
考點:含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算;影響化學反應速率的因素探究。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(大理石中的雜質(zhì)不參加反應).
(1)計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

⑴一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)
 
A
 
B
 
C
 
D
 
反應前的質(zhì)量/g
 
1.7
 
2.2
 
7.9
 
0.9
 
反應后的質(zhì)量/g
 
待測
 
6.6
 
0
 
2.7
 
 
則:①反應后A的待測質(zhì)量為        ; ②該反應所屬的基本反應類型是      ;
③反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算:

①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?(保留至0.1%,寫計算過程,下同)
④按照說明書的用量,每天可補充多少mg鈣元素?(精確到0.1)

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氮化鋁( AlN )被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁,試計算需要的氮氣質(zhì)量.

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某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,環(huán)保小組進行了以下實驗:
【實驗一】取廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖。請根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)分析和計算:

(1)向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
(2)求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【實驗二】取三份廢水各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中,測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表:

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
生成沉淀的質(zhì)量/s
2.870
5.740
7.175
 
(3)100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時,可恰好完全反應。
(4)【實驗一】圖示中,a的數(shù)值為                。

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我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦,主體為磁鐵礦.冶煉磁鐵礦的反應:4CO+Fe3O43Fe+4CO2.用100t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石,理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少?(答案保留一位小數(shù))

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某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣,但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。試計算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應,能制得氫氣質(zhì)量為多少?
(反應的化學方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑)

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(1)被吸收的SO2的質(zhì)量.
(2)發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量.
(3)空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.01%).

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稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應,直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時用去49克稀硫酸,剩余固體3.5克,
(1)該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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