Question

（2012?松江區(qū)二模）根據(jù)如圖所示回答：

①濾渣中一定有的金屬是

Fe、Cu、Ag

，濾液中的溶質(zhì)是

Fe（NO₃）₂

．
②若用100g鹽酸與足量的濾渣反應(yīng)能生成0.2mol氫氣．那么：
（Ⅰ）該鹽酸溶液含HCl物質(zhì)的量是多少？
（Ⅱ）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答：解：①在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，在硝酸銀溶液中加入鐵粉和銅粉的混合物，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成銀，在濾渣中加入鹽酸能生成氣體，則濾渣中一定含有鐵，當(dāng)有鐵存在時(shí)，溶液中不能含有銅離子，故濾渣中含有銀、銅和鐵，濾液中含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，故填：Fe、Cu、Ag，F(xiàn)e（NO₃）₂；
（Ⅰ）  設(shè)：鹽酸溶液含HCl物質(zhì)的量是X摩爾
Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑   
    2          1
    X         0.2mol
 X=0.4mol
（Ⅱ）

0.4mol×36.5g/mol

100g

×100%=14.6%
答：該鹽酸溶液含HCl物質(zhì)的量是0.4mol，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．