Question

人類的生產、生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是

 

．
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和

 

性．
（3）將生銹的鐵片放入足量稀硫酸中，發(fā)生置換反應的化學方程式為

 

．
（4）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾
渣中滴加稀硫酸，無氣泡產生．則濾渣中的金屬是

 

，濾液中溶質的組成是

 

（寫出所有可能）．
（5）將質量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、溶質的質量分數(shù)相同的稀鹽酸，充分反應，生成氫氣的質量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．消耗兩種金屬的質量相等
B．兩燒杯中金屬都沒有剩余
C．兩燒杯中稀鹽酸都沒有剩余
D．曲線a表示鋅和稀鹽酸的反應．

Answer 1

考點：金屬元素的存在及常見的金屬礦物,金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量來分析；
（2）根據(jù)銅的性質和用途來分析；
（3）鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；
（4）由金屬活動性順序表可知：鋅＞鐵＞H＞銅，根據(jù)這一活動強弱關系，分析實驗中的實驗現(xiàn)象，對反應后所得固體和溶液進行組成的推斷；
（5）A．根據(jù)計算的分析如果鋅、鐵反應的質量相等，則產生的氫氣一定不等；
B．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩余，據(jù)此解答；
C．根據(jù)生成的氫氣質量相等，所以可知鹽酸均反應完；
D．鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）地殼中含量位于前五位的元素依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是鋁；
（2）銅能制導線，利用了銅的導電性；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，當將生銹的鐵片放入足量的稀硫酸中，氧化鐵先與硫酸反應，屬于復分解反應，然后鐵與鹽酸反應，屬于置換反應；
（4）濾渣加入稀硫酸無氣泡產生，證明濾渣中只有銅，一定沒有鋅和鐵，故加入的鋅有可能沒有將銅完全置換出來，也可能恰好將銅完全置換出來，則濾液的組成有兩種可能：鋅將銅恰好完全置換出來時，溶質是ZnSO₄、FeSO₄；若鋅沒有將銅完全置換出來，則溶質是ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄．
（5）A．由以上的分析可知同質量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質量相等則產生的氫氣一定不等，故說法錯誤；
B．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩余，由于氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，所以可知鐵一定有剩余，故說法錯誤；
C．由圖象可知生成的氫氣相等，由B的分析可知鐵一定有剩余，故兩鹽酸均反應完全反應，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故說法正確；
D．因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，曲線a表示鋅和稀硫酸的反應，故說法正確．
故答案為：（1）鋁（Al）；
（2）導電；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）銅（Cu）；ZnSO₄、FeSO₄；ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄；
（5）C、D．

點評：金屬與鹽溶液的混合物發(fā)生置換反應時，首先和活動性最弱的金屬的鹽反應，待該完全反應后再和余下鹽溶液中金屬活動性最弱的鹽繼續(xù)反應，最后置換出的金屬則是相對較強的金屬．