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6．下列與化學反應有關的知識內容完全正確的一組是（　　）
A①食品包裝填充氧氣--防止變質、變形
②濕衣服在夏天比在冬天更快晾干-分子間有間隔		B①H2、CH4都是可燃氣體--點燃前
須檢驗純度
②墻內開花墻外香--分子不斷運動
C ①要積極植樹造林---保護空氣，減少污染
②自來水消毒劑ClO2中氯元素的化合價為1價		D ①少用塑料購物袋--有利于減少“白色污染”
②工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣發(fā)生了化學反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據氧氣的化學性質進行分析；根據分子是在不斷運動進行分析；
B、根據氣體的性質，分子的運動等知識進行分析；
C、根據防治空氣污染的措施進行分析；根據化合物中元素的化合價等知識進行分析；
D、根據塑料是造成“白色污染”的主要途徑進行分析；根據有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化進行分析；

解答 解：A、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能夠和食品反應，導致食物變質；濕衣服在夏天比在冬天容易晾干，是因為夏天氣溫高，分子的運功速率隨溫度升高而加快；故A錯誤；
B、H2、CH4都是可燃氣體，不純易引起爆炸，點燃前須檢驗純度；墻內開花墻外香，說明了分子不斷運動；故B正確；
C、積極植樹造林，有利于保護大氣，防治空氣污染；ClO2中氯元素的化合價是+4價，故C錯誤；
D、由于塑料很難降解，所以廢棄塑料會形成白色污染；分離液態(tài)空氣法制氧氣沒有新物質生成，屬于物理變化；故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查全面，重在基礎，教育學生注意知識的積累，解決此題可依據已有知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．某淡黃色固體物質A在空氣中點燃后放入盛有某無色氣體B的集氣瓶內，物質A繼續(xù)燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，此氣體是二氧化硫，物質A為硫，物質B為氧氣，反應的化學方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，該反應類型為化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于分解反應的是（　�。�
A．工業(yè)制氧氣B．實驗室制二氧化碳
C．用雙氧水和二氧化錳制氧氣D．在空氣中點燃氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．“墻角數枝梅，凌寒獨自開；遙知不是雪，為有暗香來．”“為有暗香來”說明（　�。�
A．分子在不斷運動B．分子的質量很小C．分子之間有間隔D．分子的體積很小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位．工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見表．
物質甲乙丙--氮原子
--氫原子
微觀示意圖 
（1）甲、乙、丙三種物質都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）分子構成的．
（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號）丙．
（3）一個丙分子由4個原子構成．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖1是在點燃條件下發(fā)生的化學反應的微觀過程示意圖（“○”表示氧原子，“●”表示氫原子）．

（1）以上變化的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（2）氧原子的結構示意圖如圖2所示，則圖3中與氧元素化學性質相似的是C（填編號）
（3）在圖3中，共包含4種元素．
（4）若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易得到（選填’得到”或“失去”） 電子，D表示的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為AlCl3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是燃燒條件的探究實驗，根據所學知識填空．（已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

（1）薄銅片上的紅磷不能（填“能”或“不能”）燃燒，原因是溫度沒達到紅磷的著火點；
（2）熱水中的白磷不能（填“能”或“不能”）燃燒，原因是白磷沒有與氧氣（空氣）接觸；
（3）火災發(fā)生時消防隊員通常用水進行滅火，其原理是降低可燃物溫度至著火點以下．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列是生活中常見的一些變化，其中屬于化學變化的是（　�。�
A．蠟燭燃燒B．海水曬鹽C．潮漲潮落D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗．

某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗：
【實驗一】錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投人足量的、質量分數相同的稀鹽酸中（反應中錳的化合價為+2價），現象如下：
金屬種類錳（Mn）鎂銅
與鹽酸反應略慢快無明顯現象
上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是銅錳鎂；寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：Mn+2HCl═MnCl2+H2↑．
（2）金屬與酸的反應存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數據，找到對應關系．
等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應鎂鐵錳
金屬的相對原子質量245655
產生氫氣的質量（g）$\frac{a}{12}$$\frac{a}{28}$$\frac{a}{27.5}$
找到的規(guī)律化合價相同的情況下，相對原子質量越大產生的氫氣質量越小
（只描述規(guī)律，不寫前提）
【實驗二】應用：完成下列實驗方案，（要求采用與實驗一中不同的方法）
實驗目的實驗操作實驗現象和結論
探究Mn和Cu的金屬活動性強弱
【實驗三】根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加人過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注人相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，基本類型為置換反應．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強（填“強”或“弱”）．
（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應放熱
②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好
④酸液進入試管，占據了一定的體積．

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