Question

12．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解），請(qǐng)計(jì)算：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.8g；
（2）所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 由于是過(guò)氧化氫在硫酸銅的催化下分解成水和氧氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和過(guò)氧化氫分解的方程式求算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算所需溶液的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為50g+3.3g-52.5g=0.8g
設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
則所需過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量$\frac{1.7g}{8.5%}$=20g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.8g；
（2）所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量20g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí)，首先要確定數(shù)據(jù)的有效性，根據(jù)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式求算需要的數(shù)據(jù)．計(jì)算中要注意化學(xué)方程式的完整性和數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．