Question

7．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，所發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子．
（2）工業(yè)上常用磁鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是A（填字母序號）
    A．剩余固體肯定含有銀          B．反應后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺
    C．剩余固體肯定是銀和銅         D．反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，同時放出了量的熱，為了防止灼熱的四氧化三鐵炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中預先放些水或細沙進行分析；
（2）根據四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（3）根據鐵、銅、銀的活動性順序進行分析．

解答 解：（1）鐵鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是：預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）鐵和銅的活動性都比銀強，都能和硝酸銀溶液反應，且鐵的活動性大于銅，反應順序為：鐵先置換出銀，鐵反應完銅再反應；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、據A分析，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故B錯誤；
C、鐵發(fā)生反應生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應完，則溶液中無Cu ²⁺，故C錯誤；
D、反應后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應，則溶液中有Fe ²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸銀完全反應，則溶液中無Ag⁺，故D錯誤；
故選：A．
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）A

點評 本題考查了金屬的化學性質及煉鐵的相關知識，要結合所學知識細心分析解答．