Question

【題目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與酸、某些堿反應(yīng)。但碳酸鈉穩(wěn)定，而 NaHCO3受熱分解：2NaHCO3X+H2O+CO2↑。

（1）生成物X的化學(xué)式為______。

（2）工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（3）同學(xué)們在探究其化學(xué)性質(zhì)實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成份，進(jìn)行了如下的探究：

（提出猜想）剩余固體是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。

（進(jìn)行實驗）

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量剩余固體于試管中，加入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚酞溶液。	溶液由無色變紅色。	剩余固體一定有： ______ 。
②取適量剩余固體于試管中，固定在鐵架臺上，充分加熱。	白色固體質(zhì)量減少， 試管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)。

（結(jié)論分析）

①據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因為猜想______也有相同現(xiàn)象。

②同學(xué)們討論后認(rèn)為，如要確定剩余固體成分，小明只要做實驗操作②，并補(bǔ)充操作______，再通過______即可得出結(jié)論。

（拓展反思）

有同學(xué)提出，碳酸鈣和碳酸氫鈣能不能互相轉(zhuǎn)化呢？小明認(rèn)為可以，因課本“資料卡片”中介紹的《石筍和鐘乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的過程。則“CaCO3→Ca(HCO3)2”化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

Answer 1

【答案】Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 Ⅱ 稱量加熱前后固體的質(zhì)量 計算 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)不變原則得，反應(yīng)前，有2Na、2H、2C、6O,反應(yīng)后現(xiàn)有，2H、1C、3O，故X有2Na、1C、3O，為Na2CO3；

(2)工業(yè)上利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，來制取燒堿，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；

(3)剩余固體藥品可能是碳酸鈉,也可能是碳酸氫鈉，又或者是兩者的混合物，故填寫：Na2CO3和NaHCO3；

因為加熱剩余固體，白色固體質(zhì)量減少，試管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)，故剩余固體一定有：NaHCO3；

猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有碳酸氫鈉，會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，故填寫：Ⅱ；

猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中碳酸氫鈉的含量不同，故小明只要做實驗操作②，并補(bǔ)充操作稱量加熱前后固體的質(zhì)量，再通過計算即可得出結(jié)論，填寫：稱量加熱前后固體的質(zhì)量，計算；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變原則得，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，還需與水和二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。