Question

某中學化學活動小組同學欲測定某石灰石礦的純度，他們取一定質量的石灰石樣品粉末，加入一只燒杯（質量為25g）中，分4次加入某質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗中用天平準確稱量充分反應后燒杯及燒杯內剩余物質的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	l	2	3	4
每次加入稀鹽酸的質量/g	50	100	150	200
燒杯及燒杯內剩余物質的質量/g	122.8	218.4	361.8	557.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題．
（1）發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出礦石樣品中所有碳酸鈣的質量（X）的比例式為

 

；
（3）該石灰石樣品的純度為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)第二次實驗加入100g鹽酸生成二氧化碳的質量=122.8g+100g-218.4g=4.4g，可知加入50g鹽酸生成二氧化碳的質量為2.2g，第三次生成二氧化碳的質量=218.4g+150g-361.8=6.6g，第四次加入200g鹽酸生成二氧化碳的質量=361．g+200g-557.4g=4.4g，說明鹽酸有剩余，所以碳酸鈣完全反應，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量進行解答．
（3）根據(jù)雜質的質量不變求出雜質的質量，進而求出該石灰石樣品的純度即可．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設碳酸鈣的質量為x．
生成二氧化碳的質量=2.2g+4.4g+6.6g+4.4g=17.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                      17.6g

100

x

=

44

17.6g

x=40g
故填：

100

x

=

44

17.6g

；
（3）設雜質的質量為y．
根據(jù)質量守恒定律可知：
50g+100g+150g+200g+y+25g+40g=557.4g+17.6g
y=10g
該石灰石樣品的純度=

40g

40g+10g

×100%=80%．
故填：80%．

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．