Question

11．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
如表是KNO₃（硝酸鉀）、NaCl（食鹽）在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3（硝酸鉀）	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl（食鹽）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，KNO₃的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求計算）．
②請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀．
③20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
⑤KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純．
⑥對⑤析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A、剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液    B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以將兩者完全分離       D、析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

分析 ①根據(jù)40℃時KNO₃、NaCl的溶解度，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．
②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進行分析解答．
③20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將20g NaCl放入50g水中溶解的質(zhì)量．
④根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．
⑤根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化幅度的大小考慮提純方法．
⑥根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)考慮．

解答 解：①40℃時KNO₃、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時，KNO₃的溶解度較大；該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%．
②硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
③20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．
④氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
⑤溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法．
⑥A、由于析出了硝酸鉀晶體，說明該溶液是硝酸鉀的飽和溶液，否則不會析出晶體，故說法正確；
B、降溫析出的是硝酸鉀，但是對于氯化鈉來說不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化鈉的飽和溶液，故錯誤；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，且和氯化鈉的溶解度相差較大，而硝酸鉀溶解度小有于氯化鈉的溶解度的溫度，所以難以將兩者完全分離，故錯誤；
D、根據(jù)C中的解答可以知道，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故D錯誤；
故答案為：①KNO₃；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%；②加入硝酸鉀等（合理即可）；③68；④蒸發(fā)結(jié)晶； ⑤冷卻熱飽和溶液；⑥A．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法是正確解答本題的關(guān)鍵