Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂中的一種或幾種物質組成．
（1）現(xiàn)做如下實驗：

操         作	現(xiàn)      象	結         論
實驗①：取少量粉末加水溶解	得到無色透明溶液	原粉末中一定不含有 CuCl2 ．
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
實驗③：將②過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸	沉淀全部溶解	原粉末中一定有 K2CO3 原粉末中可能有 KCl

（2）為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

操    作	現(xiàn)      象	結   論
取濾液少許，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸	出現(xiàn)白色沉淀 無白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鉀 原粉末中不含有氯化鉀

Answer 1

分析：（1）熟記常見酸堿鹽溶液的顏色，熟練掌握酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的現(xiàn)象，據此再根據以上實驗的內容即可確定原粉末中一定有什么，一定沒有什么．
（2）除了一定有的物質和一定沒有的物質，其余的都為可能有的；根據檢驗氯離子的方法進行分析．

解答：解析：（1）實驗①：加水溶解后得到無色透明溶液①，說明原粉末中一定沒有氯化銅，因為氯化銅溶液為藍色．
實驗②：�、偃芤荷僭S，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鉀與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，因此原粉末中可能含有碳酸鉀或碳酸鉀或二者都有；
實驗③：過濾后在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說明原粉末中一定有碳酸鉀，一定沒有硫酸鉀．對于氯化鉀實驗過程中沒有涉及到的物質是可能含有的；
（2）要證明氯化鉀是否存在，也就是證明是否存在氯離子，檢驗氯離子的方法是：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有氯離子，若無白色沉淀生成，則不含有氯離子．因此可取濾液少許，滴加少量硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中有氯離子，原粉末中一定含有氯化鉀．反之則無；
故答案為：

		結         論
		CuCl2．
		原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
		K2CO3 KCl

（2）

取濾液少許，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸	出現(xiàn)白色沉淀 無白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鉀 原粉末中不含有氯化鉀

點評：本題主要考查常見離子的檢驗方法及常見溶液的顏色，解題關鍵是要熟練掌握一些常用酸堿鹽溶液的顏色和離子的檢驗方法；