Question

13．用如圖所示裝置進行實驗．A的容積為350mL，裝置氣密性良好，實驗前K₁、K₂均已關(guān)閉．
（1）測定空氣中氧氣的含量A中預先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透鏡引燃燃燒匙中的白磷，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．待冷卻后打開K₂，觀察到B中的水減少了64mL，則A中O₂的體積分數(shù)計算式為$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%．
（2）研究二氧化碳的性質(zhì)
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氫氧化鈉濃溶液，B中盛放稀鹽酸．證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應的實驗操作是：打開K₁，待液體流下，關(guān)閉K₁；一段時間后，打開K₂．實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是B中液體倒吸入A中，A中有氣泡冒出，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強減小，B中液體倒吸入A中；稀鹽酸與Na₂CO₃反應生成CO₂氣體，有氣泡冒出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；根據(jù)集氣瓶內(nèi)氣體體積的變化來分析；
（2）根據(jù)CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強減小溫解答．

解答 解：（1）白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；待冷卻后打開K₂，觀察到B中的水減少了64mL，即為消耗的氧氣的體積，
則A中O₂的體積分數(shù)計算式為$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%；
（2）A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氫氧化鈉濃溶液，B中盛放稀鹽酸．證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應的實驗操作是：打開K₁，待液體流下，關(guān)閉K₁；一段時間后，打開K₂．實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是B中液體倒吸入A中，A中有氣泡冒出；產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強減小，B中液體倒吸入A中；稀鹽酸與Na₂CO₃反應生成CO₂氣體，有氣泡冒出．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；  $\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%；
（2）B中液體倒吸入A中，A中有氣泡冒出；CO₂與NaOH反應生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強減小，B中液體倒吸入A中；稀鹽酸與Na₂CO₃反應生成CO₂氣體，有氣泡冒出．

點評 題考查了氧氣含量的測定、化學方程式的書寫以及氣體體積分數(shù)的計算，掌握化學基本知識是解題的關(guān)鍵．