氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應(yīng).過濾,得到濾液50克,求濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知,過濾后得到濾液質(zhì)量<反應(yīng)前物質(zhì)之和,分析反應(yīng)情況可知,減少的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成沉淀的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)之和-過濾后得到濾液質(zhì)量.然后根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出生成HCl的質(zhì)量,然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%”計(jì)算即可.
解答:解:生成沉淀BaSO4的質(zhì)量=(32.33克+20克)-50克=2.33克;
解:設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
            233     73
            2.33g   x
233
73
=
2.33g
x

∴x=
2.33g×73
233
=0.73g;
濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.73g
50g
×100%=1.46%.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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氯化鋇溶液32.33克恰好和20克硫酸溶液完全反應(yīng).濾去溶液中的沉淀后得到50克鹽酸溶液,該鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng),過濾出沉淀后,得到50克稀鹽酸,則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.1.46%
B.0.73%
C.0.298%
D.0.374%

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