Question

16．針對市場上一些不法商販使用有毒的SO₂氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO₂對植物的危害．他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）反應可產生SO₂氣體，設計實驗如圖所示．
（1）該小組從實驗室取得溶質質量分數為75%硫酸溶 液100克，含溶質硫酸75克；
（2）該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亞  硫酸鈉多少克？（化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析 （1）由溶液質量和溶質質量分數根據溶質質量分數的計算公式可以計算出溶質質量．
（2）由生成二氧化硫的質量根據化學方程式可以計算出參加反應的亞硫酸鈉溶液的質量．

解答 解：（1）含硫酸的質量為100g×75%=75g；故填：75；
（2）設需要亞硫酸鈉的質量為x．
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
   126                              64
     x                              0.64g
$\frac{126}{x}=\frac{64}{0.64g}$
解得x=1.26g
答：需要亞硫酸鈉的質量為1.26g．

點評 本題考查溶質質量分數的計算、有關化學方程式的計算、堿的化學性質、實驗探究二氧化硫的危害等知識，難度稍大．