Question

12．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸
（1）配制過(guò)程中涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：①量�、谟�(jì)算③裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽④混勻．配制上述溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟是②①④③（填序號(hào)）
（2）經(jīng)計(jì)算，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，應(yīng)向濃硫酸中加水的質(zhì)量為39g．
（3）量取上述所需體積的濃硫酸選用的儀器為A（填字母）．
A、10mL量筒 B、100mL燒杯  C、50mL量筒  D、托盤(pán)天平
（4）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并不斷攪拌�?br />（5）實(shí)驗(yàn)室用45g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)（已知硫酸在水的電解實(shí)驗(yàn)中，只起到增強(qiáng)水的導(dǎo)電性作用，本身不參與反應(yīng)），通電一段時(shí)間后，硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則電解過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的一般步驟分析解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程解題；
（3）根據(jù)量筒的選擇方法選擇量筒；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋操作分析解答；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)不變分析通電后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)電解水時(shí)生成氫氣和氧氣質(zhì)量比為1：8求氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，基本步驟為：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶，按此基本順序排序答案為：②①④③；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為49g×20%=9.8g     設(shè)配制49g 20%的稀硫酸需要濃硫酸的質(zhì)量為x   98%x=49g×20% 解方程可知x=10g   則需要加水的質(zhì)量為：49g-10g=39g；
（3）根據(jù)所需濃硫酸質(zhì)量為10g，其體積為10g÷1.84g/cm³計(jì)算結(jié)果小于10mL，根據(jù)選用量筒的原則“一次量取量程最小”可知要選擇10mL的量筒；
（4）稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不停攪拌；
（5）設(shè)電解過(guò)中發(fā)生反應(yīng)的水的質(zhì)量為x45g×8%=（45g-x）×10%解得x=9g根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，可知?dú)錃赓|(zhì)量為1g．
答案：（1）②①④③；
（2）9.8；39；
（3）A；
（4）不斷攪拌；
（5）1．

點(diǎn)評(píng) 此題綜合考查有關(guān)溶液的稀釋計(jì)算、操作和簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)考查，掌握濃硫酸的稀釋方法和稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變的原則是解答的關(guān)鍵．