Question

以下是某研究小組探究氯化鐵溶液影響雙氧水反應速率的相關實驗數據．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	氯化鐵溶液 （一定濃度）	滴加其他 溶液（等濃度）	現象
①	4	5	20	5滴		有很多細小氣泡，3min后有“吱吱”聲響，液面上方有少量氣泡聚集
②	15	5	20	5滴		有大量細小氣泡，1min有“吱吱”的聲響，液面上方有大量氣泡（較前者多），像沸騰一樣，試管口有白霧產生
③	15	5	20	5滴	稀鹽酸3滴	有氣泡產生，量較多，2min后無明顯變化
④	15	5	20	5滴	氫氧化鈉3滴	迅速產生大量氣泡，有“吱吱”聲響，溶液顏色加深，液面上方有大量氣泡停留

（1）寫出該探究實驗中反應的化學方程式

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

；
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

濃度

有關．③和④對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起

促進

（“抑制”或“促進”）作用．
（3）查閱資料得知：氯化鐵也可以做雙氧水分解的催化劑．氯化鐵溶液溶液顯酸性，濃度越大酸性越強．
猜想：結合上表中實驗現象，你猜想雙氧水溶液分解速率與氯化鐵溶液濃度關系是

氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．

．
實驗方案：

取等濃度、等質量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現象

．
得出結論：現象與猜想完全相同．
反思：催化劑在化學反應中可以改變反應的速率，而自身

質量

和

化學性質

不變．通過探究發(fā)現同一反應可以有

不同

（“相同”或“不同”）的催化劑．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫反應生成水和氧氣進行解答；
（2）根據①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同以及③和④現象對比可知稀鹽酸的作用進行解答；
（3）根據氯化鐵溶液濃度越大，酸性越強，雙氧水溶液的分解速率越大進行解答；
【實驗方案】根據氯化鐵的濃度不同其余的量相同進行實驗設計；
反思：根據催化劑在化學反應中可以改變反應的速率，而自身的質量和化學性質不變進行解答．

解答：解：（1）過氧化氫反應生成水和氧氣，反應的化學方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）由①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，所以化學反應速率與濃度有關；③和④現象對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起
促進作用；
（3）氯化鐵溶液濃度越大，酸性越強，雙氧水溶液的分解速率越大；
【實驗方案】由氯化鐵的濃度不同其余的量相同進行實驗設計，所以實驗方案為：取等濃度、等質量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現象；
反思：催化劑在化學反應中可以改變反應的速率，而自身的質量和化學性質不變，通過探究發(fā)現對于該反應氯化鐵可以作催化劑，稀鹽酸也可以作催化劑，所以對同一反應可以有不同的催化劑．
故答案為：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（2）濃度；促進；
（3）氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大；
【實驗方案】取等濃度、等質量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現象；
【反思】質量；化學性質；不同．

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．