Question

為測定標有質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系如圖．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

8

g．
（2）請認真看清右圖信息后回答以下問題
①當?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留到0.1%）
③導致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是：

鹽酸有揮發(fā)性

．
④當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是

HCl、NaCl

．（填化學式）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算；
（2）①觀察圖示，當?shù)渭欲}酸到C點時，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析；
④根據(jù)滴加鹽酸到圖象中D點時溶液發(fā)生的反應以及剩余的反應物分析．

解答：解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×40%=8g；
（2）由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到C點時，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
①設25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 x    8g

36.5

40

=

X

8g

   解得：X=7.3g
②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是：

7.3g

25g

×100%=29.2%
③鹽酸具有揮發(fā)性，是導致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少的原因；
④由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，鹽酸的量過量，氫氧化鈉全部參加反應生成了氯化鈉，還有剩余的鹽酸，所以，溶液中的溶質(zhì)是：HCl、NaCl．
故答為：（1）8g；（2）①消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3克，②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是29.2%，③：鹽酸有揮發(fā)性．④HCl、NaCl．

點評：本題是對溶液及方程式計算題的考查，找到已知量利用化學方程式求出所需的量，進而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算進行求解，完成此題對培養(yǎng)學生分析問題及計算能力有一定幫助．