Question

10．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．

【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：碳酸鈣；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據是質量守恒定律．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，加稀鹽酸，沒有觀察到沒氣泡，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
結論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應用】已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣�制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置組合是CE或F．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據質量守恒定律可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
【拓展應用】根據分液漏斗能控制反應物的量分析

解答 解：【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．依據是根據質量守恒定律；
【交流反思】
經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一）根據碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展應用】由于碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣�制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，根據分液漏斗能控制反應物的量，選擇的裝置組合是CE或F．
故答為：
【做出猜想】碳酸鈣，根據質量守恒定律
【交流反思】氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣
【進行實驗】（-）沒氣泡；（二）取少量白色固體加水溶解，取上層清液，通入二氧化碳氣體；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展應用】CE或F．

點評 化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．