Question

通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

 

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如：①

 

、②

 

…等（舉二例）；稀硫酸和稀鹽酸還有某些不同的化學性質(zhì)，如

 

（舉一例）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

 

等氣體（舉一例），氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

 

．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：

 

，現(xiàn)有一硫酸廠每日排放2000t含硫酸0.01%的污水，若要用熟石灰中和污水中的硫酸，每日需熟石灰的質(zhì)量是

 

t（精確到0.01）．
（4）地震等災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)．若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：

 

．

Answer 1

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）知道堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體．
（3）利用酸和堿能發(fā)生中和反應除雜，同時要考慮氫氧化鈣經(jīng)濟且易得，而且生成的硫酸鈣微溶于水易于除去．根據(jù)化學方程式量的關系可以計算熟石灰的質(zhì)量；
（4）明確測定溶液酸堿度的方法．

解答：解：（1）因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，回憶酸的通性可知，酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等．故答案為：H⁺；①都能使紫色石蕊溶液變紅②都能跟堿發(fā)生中和反應；稀硫酸能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀而稀鹽酸不能；
（2）堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體因此氫氧化鈉可以干燥H₂或O₂；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂故答案為：O₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）熟石灰的成分是Ca（OH）₂屬于堿，H₂SO₄是酸，酸堿中和反應生成鹽（CaSO₄）和水（H₂O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再將方程式配平即可，設熟石灰的質(zhì)量為xt
H₂SO₄ +Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98           74
2000t×0.01%  xt

98

2000t×0.01%

=

74

xt

解得：x=0.15
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，0.15．
（4）測定水酸堿度的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，
故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有水樣的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定水樣的pH．

點評：本題考查酸的通性，氣體的干燥，除雜，酸、堿、鹽的溶解性以及根據(jù)化學方程式的計算問題，對學生的知識要求較高．