Question

某實(shí)驗(yàn)員老師在處理實(shí)驗(yàn)室廢液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶含氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液l00g，為了處理廢液，他向溶液中加入稀鹽酸至剛好沒有氣泡產(chǎn)生為止，共用去14.6%的稀鹽酸l00g，最終得到溶液195.6g，用pH試紙測(cè)定為中性后才倒入了下水道．請(qǐng)你計(jì)算出此l00g溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

• A、4.6%
• B、5.3%
• C、9.2%
• D、11.7%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：向溶液中加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaOH+HCl═NaCl+H₂O、
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Na→HCl，再根據(jù)鹽酸溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算l00g溶液中鈉元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算l00g溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)l00g溶液中鈉元素的質(zhì)量為x，
Na→HCl，
23         36.5
 x     l00g×14.6%

23

36.5

=

x

l00g×14.6%

，
x=9.2g，
l00g溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.2g

100g

×100%=9.2%；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析問題的能力，如果按照氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，將無法計(jì)算，而通過分析鈉元素和氯化氫之間的質(zhì)量關(guān)系，便可順利解答，要注意理解、掌握這種方法．